Преобразование хим энергии в электронную связано с явлением электролитической диссоциации, суть которого состоит в образовании заряженных частиц — ионов при растворении неко­торых веществ (кислот, солей и др.).

На рис. 1 показана цинковая пластинка, опущенная в аква раствор серной кислоты (электролит). Цинк растворяется в электро­лите, при этом в раствор перебегают поло­жительные ионы Zn+. Раствор заряжает­ся положительно, а цинк — отрицатель­но. Растворение цинка обосновано хим силами.

В области контакта цинк — раствор возникает электронное поле образо­вавшихся ионов, направленное от раст­вора к цинку.

По мере растворения цинка вырастает заряд, а совместно с ним и напряженность электронного поля. Электронное по­ле противодействует переходу ионов Zn+ в раствор, потому на определенной ста­дии растворение цинка прекращается.

Такое сбалансированное состояние соответствует равенству 2-ух сил, действующих на ионы Zn+: хим, под действием которых цинк растворяется, и электронных, препятствующих растворению. Раст­ворение цинка прекращается при наличии некой разности потен­циалов ? ₁ меж цинком и веществом.

Если в тот же раствор поместить пластинку из другого вещества, то описанный процесс будет иметь место и в данном случае. Но получен­ная разность потенциалов ? ₂  может быть другой величины — больше либо меньше ? ₁.

По такому принципу появляется э. д. с. гальванического элемента и аккума (рис. 2 а, б).

При соединении пластинок I и II проводником в замкнутой цепи будет действовать э. д. с. хим элемента

Eа = ? ₁  — ? ₂

и установится электронный ток.

В этом случае э. д. с. создается и поддерживается при работе элемента хим силами (посторонние силы), и, как следует, можно гласить о преобразовании хим энергии в электронную.

Электронный ток в гальвани­ческом элементе сопровождается необратимыми химическими процессами, которые можно опи­сать определенными хим реакциями.

Применение гальванических частей ограничено — в единицу времени они могут дать только незна­чительное количество электриче­ской энергии, а срок их работы невелик и завершается, когда активное вещество электродов в определенной степени будет израс­ходовано.

Существенно большее примене­ние имеют батареи, электро­химические процессы которых об­ратимы. Обратимость электрохими­ческих процессов позволяет прово­дить неоднократную зарядку и раз­рядку аккумов. При зарядке в их скапливается определенное количество хим энергии за счет израсходованной электронной энергии, а при разрядке эта энергия может быть применена в электронной цепи в виде элек­трической энергии. Рис. 2 соответствует режиму разрядки свин­цового аккума.