Во всех хим источниках электроэнергии употребляются достаточно сложные явления растворения металлов в электроли­тах. Железная пластинка, опущенная в раствор собственной же со­ли, в той либо другой степени стремится в ней раствориться. Это рвение время от времени именуется упругостью растворе­ния металла. Например, цинковая пластинка (см. рис.) в растворе сернокислого цинка ZnS0₄от­дает в раствор частички цинка в виде по­ложительно заряженных ионов, потому на цинковой пластине образуется излишек свободных электронов и она заряжается негативно, а в слое воды поблизости поверхности цинка образуется излишек по­ложительных ионов и, как следует, этот слой заряжается положительно. Таким пу­тем на границе воды и металла воз­никает двойной электронный слой — слой из пространственно разде­ленных зарядов обратного знака (см. рис.).

Эти заряды будут противодействовать предстоящему переходу металла в раствор — отрицательный заряд пластинки держит положительный ион металла, а положительный заряд электроли­та отталкивает ион металла вспять на пластинку. Другими словами, электронное поле двойного слоя на границе металл — жидкость противодействует предстоящему переходу ионов металла в ра­створ. Устанавливается равновесие меж хим по собственной природе силами рвения металла перейти в раствор и элект­рическими силами, им противодействующими.

Как следует, железный электрод имеет по отношению к электролиту определенный электродный (по другому химический) потенциал, зависящий от материала электрода и состава электролита.

Электродные потенциалы имеют положительное значение в тех случаях, когда положительные ионы из раствора перебегают на электрод, заряжая его положительно, а слой электролита — негативно, к примеру, когда медная пластинка погружена в до­статочно концентрированный раствор сернокислой меди CuSO*.

Чтоб измерить электродный потенциал хоть какого металла, не­обходимо поместить в электролит 2-ой электрод, который в свою очередь будет владеть определенным электродным потен­циалом, зависящим от его материала. Как следует, непосред­ственно измерить можно только алгебраическую сумму 2-ух электродных потенциалов. По этой причине электродные потен­циалы разных материалов определяются по отношению к стандартному (водородному) электроду, потенциал которого ус­ловно принимают за нуль. К примеру, измеренный таким макаром в растворе соответственной соли металла электродный потен­циал цинка —0,76 в, меди +0,34 в, серебра +0,8 в.