Электродные потенциалы
Во всех хим источниках электроэнергии употребляются достаточно сложные явления растворения металлов в электролитах. Железная пластинка, опущенная в раствор собственной же соли, в той либо другой степени стремится в ней раствориться. Это рвение время от времени именуется упругостью растворения металла. Например, цинковая пластинка (см. рис.) в растворе сернокислого цинка ZnS04отдает в раствор частички цинка в виде положительно заряженных ионов, потому на цинковой пластине образуется излишек свободных электронов и она заряжается негативно, а в слое воды поблизости поверхности цинка образуется излишек положительных ионов и, как следует, этот слой заряжается положительно. Таким путем на границе воды и металла возникает двойной электронный слой — слой из пространственно разделенных зарядов обратного знака (см. рис.).

Двойной электронный слой на границе цинка и раствора
Эти заряды будут противодействовать предстоящему переходу металла в раствор — отрицательный заряд пластинки держит положительный ион металла, а положительный заряд электролита отталкивает ион металла вспять на пластинку. Другими словами, электронное поле двойного слоя на границе металл — жидкость противодействует предстоящему переходу ионов металла в раствор. Устанавливается равновесие меж хим по собственной природе силами рвения металла перейти в раствор и электрическими силами, им противодействующими.
Как следует, железный электрод имеет по отношению к электролиту определенный электродный (по другому химический) потенциал, зависящий от материала электрода и состава электролита.
Электродные потенциалы имеют положительное значение в тех случаях, когда положительные ионы из раствора перебегают на электрод, заряжая его положительно, а слой электролита — негативно, к примеру, когда медная пластинка погружена в достаточно концентрированный раствор сернокислой меди CuSO*.
Чтоб измерить электродный потенциал хоть какого металла, необходимо поместить в электролит 2-ой электрод, который в свою очередь будет владеть определенным электродным потенциалом, зависящим от его материала. Как следует, непосредственно измерить можно только алгебраическую сумму 2-ух электродных потенциалов. По этой причине электродные потенциалы разных материалов определяются по отношению к стандартному (водородному) электроду, потенциал которого условно принимают за нуль. К примеру, измеренный таким макаром в растворе соответственной соли металла электродный потенциал цинка —0,76 в, меди +0,34 в, серебра +0,8 в.
Читайте также: Чернобыльские выплаты при рождении ребенка в 2019-2020 году
Комментарии
Электродные потенциалы — Комментариев нет