Модели и теории строения атома

Атом является меньшей частичкой элемента, сохраняющей его свойства. Атомы разных частей отличаются друг от друга. Так как существует выше 100 разных частей, то существует и выше 100 разных видов атомов.

Каждый атом имеет ядро. Ядро размещено в центре атома. Оно содержит положительно заряженные частички — протоны и незаряженные частички — нейтроны.
Отрицателыю заряженные частички вокруг ядер (рис. 1-2). Электроны
вращаются Количество протонов в ядре атома
именуется атомным номером элемента.

 Атомные номера позволяют отличить один элемент от другого.
Каждый элемент имеет атомный вес. Атомный вес — это масса атома, которая определяется общим числом протонов и нейтронов в ядре. Электроны фактически не дают вклада в общую массу атома, масса электрона составляет только 1/1845 часть массы протона и ею можно пренебречь.Рис. 1-3. Электроны размещены на оболочках вокруг ядра. Электроны крутятся по концентрическим орбитам вокруг ядра. Любая орбита именуется оболочкой. Эти оболочки заполняются в последующей последовательности: поначалу заполняется оболочка К, потом L, М, N и т.д. (рис. 1-3). Наибольшее количество электронов, которое может поместиться на каждой оболочке показано на рис. 1-4.

Наружняя оболочка именуется валентной, и количество электронов, находящееся в ней, именуется валентностью. Чем далее от ядра валентная оболочка, тем наименьшее притяжение со стороны ядра испытывает каждый валентный электрон. Таким макаром, возможная возможность атома присоединять либо терять электроны возрастает, если валентная оболочка не заполнена и размещена довольно далековато от ядра.

// ]]>

Электроны валентной оболочки могут получать энергию. Если эти электроны получат довольно энергии от наружных сил, они могут покинуть атом и стать свободными электронами, произвольно перемещающимися от атома к атому. Материалы, содержащие огромное количество свободных электронов именуются проводниками.
На рис. 1-5 сравниваются проводимости разных металлов, применяемых в качестве проводников. В таблице серебро, медь и золото имеют валентность равную единице (рис. 1-6). Но серебро является наилучшим проводником, так как его валентные электроны слабее связаны.
Изоляторы, в противоположность проводникам, препятствуют протеканию электричества. Изоляторы размеренны

благодаря тому, что валентные электроны одних атомов присоединяются к другим атомам, заполняя их валентные оболочки, препятствуя, таким макаром, образованию свободных электронов. Материалы, классифицируемые как изоляторы, сравниваются на рис. 1-7. Слюда является лучшим изолятором, так как она имеет меньшее число свободных электронов на собственных валентных оболочках.
Среднее положение меж проводниками и изоляторами занимают полупроводники. Полупроводники не являются ни неплохими проводниками, ни неплохими изоляторами, но они важны, так как их проводимость можно изменять от проводника до изолятора. Кремний и германий являются полупроводниковыми материалами.
Об атоме, который имеет однообразное число электронов и протонов, молвят, что он электрически нейтрален. Атом, получающий один либо более электронов, не является электрически нейтральным. Он становится негативно заряженным и именуется отрицательным ионом. Если атом теряет один либо более электронов, то он становится положительно заряженным и именуется положительным ионом. Процесс присоединения либо утраты электронов именуется ионизацией. Ионизация играет огромную роль в протекании электронного тока.